Camiseta Magnésio

O magnésio é um elemento químico com o magnésio do símbolo e o número atômico 12. Seu número comum da oxidação é +2. É um metal alcalino terroso e o oitavo elemento o mais abundante na crosta de terra e nono no universo conhecido no conjunto. O magnésio é o quarto a maioria de elemento comum na terra no conjunto (atrás do ferro, do oxigênio e do silicone), compo 13% da massa e de uma grande fração do planeta do envoltório do planeta. A abundância relativa de magnésio é relacionada ao fato que acumula facilmente em estrelas do supernova de uma adição seqüencial de três núcleos do hélio ao carbono (que é feito por sua vez de três núcleos do hélio). Devido à solubilidade alta do íon do magnésio na água, é o terço que a maioria de elemento abundante se dissolveu no seawater. [5] O magnésio é produzido massas solares maiores das estrelas em de 3 fundindo o hélio e o néon no processo alfa em temperaturas acima de 600 megakelvins. O elemento livre (metal) não é encontrado naturalmente na terra, como é altamente reactivo (embora produzido uma vez, ele é revestido em uma camada fina de óxido (veja o passivation), que mascara em parte esta reactividade). O metal livre queima-se com uma luz branca brilhante característica, fazendo lhe um ingrediente útil nos alargamentos. O metal é obtido agora principalmente pela electrólise dos sais do magnésio obtidos da salmoura. Comercialmente, o uso principal para o metal é como um agente de liga para fazer as ligas do alumínio-magnésio, chamadas às vezes magnalium ou magnelium. Desde que o magnésio é menos denso do que o alumínio, estas ligas são premiado para suas luminosidade e força relativas. Na biologia humana, o magnésio é o décimo primeiro elemento o mais abundante pela massa no corpo humano. Seus íons são essenciais a todas as pilhas vivas, onde jogam um maior protagonismo em manipular compostos biológicos importantes do polyphosphate como o ATP, o ADN, e o RNA. As centenas de enzimas exigem assim íons do magnésio funcionar. Os compostos do magnésio estão usados medicinal enquanto laxante comuns, antiácidos (por exemplo, leite de magnésia), e em um número de situações onde a estabilização do espasmo anormal da excitação do nervo e do vaso sanguíneo está exigida (por exemplo, para tratar o eclampsia). Os íons do magnésio são ácidos ao gosto, e em baixas concentrações ajudam a dar um tartness natural às águas minerais frescas. Na vegetação, o magnésio é o íon metálico no centro da clorofila, e é assim um aditivo comum aos adubos.