T-shirt Assunto de teste

Assunto de teste com design da abertura e do átomo. No sistema ótico, uma abertura é um furo ou uma abertura através de que viagens claros. Mais especificamente, a abertura de um sistema óptico é a abertura que determina o ângulo do cone de um pacote de raios que vêm a um foco no plano de imagem. A abertura determina como colimado os raios admitidos seja, que é da grande importancia para a aparência no plano de imagem. Se uma abertura é estreita, a seguir os raios altamente colimados estão admitidos, tendo por resultado um foco afiado no plano de imagem. Se uma abertura é larga, a seguir os raios uncollimated estão admitidos, tendo por resultado um foco afiado somente para raios com um determinado comprimento focal. Isto significa que uma abertura larga conduz a uma imagem que seja afiada em torno do que a lente está focalizando sobre e borrado de outra maneira. A abertura igualmente determina quanto dos raios entrantes são admitidas realmente e assim alcances de quanto luz o plano de imagem (mais estreita a abertura, mais escura a imagem por um tempo dado da exposição). Um sistema óptico tem tipicamente muitas aberturas, ou as estruturas que limitam o raio empacotam (os pacotes do raio são sabidos igualmente como lápis da luz). Estas estruturas podem ser a borda de uma lente ou um espelho, ou um anel ou o outro dispositivo elétrico que mantem um elemento óptico no lugar, ou podem ser um elemento especial tal como um diafragma colocado no trajeto óptico para limitar a luz admitida pelo sistema. Geralmente, estas estruturas são chamadas paradas, e a parada da abertura é a parada que determina o ângulo do cone do raio, ou equivalente o brilho, em um ponto de imagem. Em alguns contextos, especialmente na fotografia e na astronomia, a abertura refere o diâmetro da preferencialmente da parada da abertura do que a parada física ou a abertura própria. Por exemplo, em um telescópio a parada da abertura é tipicamente as bordas da lente objetiva ou do espelho (ou da montagem que o guardara). Um fala então de um telescópio como tendo, por exemplo, uma abertura de 100 centímetros. Note que a parada da abertura não é necessariamente a parada a menor no sistema. A ampliação e o demagnification por lentes e por outros elementos podem causar uma parada relativamente grande ser a parada da abertura para o sistema. O átomo é uma unidade básica de matéria que consiste em um núcleo denso, central cercado por uma nuvem de negativamente - elétrons carregados. O núcleo atômico contem uma mistura de positivamente - protão carregados e eletricamente nêutrons neutros (exceto no caso de hydrogen-1, que é o único nuclide estável sem nêutrons). Os elétrons de um átomo são limitados ao núcleo pela força eletromagnética. Igualmente, um grupo de átomos pode permanecer encadernado entre eles, formando uma molécula. Um átomo que contem um número igual de protão e de elétrons é eletricamente ponto morto, se não tem uma carga positiva (deficiência de elétron) ou a carga negativa (excesso do elétron) e é um íon. Um átomo é classificado de acordo com o número de protão e de nêutrons em seu núcleo: o número de protão determina o elemento químico, e o número de nêutrons determina o isótopo do elemento. [1] O átomo conhecido vem dos átomos gregos do "ἄτομος" - (do α-, o "un" + τέμνω - temno, "para cortar" [2]), que significa uncuttable, ou indivisível, algo que não pode ser dividido mais. [3] O conceito de um átomo como um componente indivisível da matéria foi propor primeiramente por filósofos indianos e gregos adiantados. No 17o e nos séculos XVIII, os químicos forneceram uma base física para esta ideia mostrando que determinadas substâncias não poderiam ser mais adicionais divididas por métodos químicos. Durante os séculos de finais do século dezanove e do princípio do século, os físicos descobriram componentes e a estrutura subatomic dentro do átomo, demonstrando desse modo que o "átomo" era divisível. Os princípios de mecânicos de quantum foram usados para modelar com sucesso o átomo. [4] [5] átomos são objetos minúsculos com massas proporcionalmente minúsculas. Os átomos podem somente ser observados individualmente usar instrumentos especiais tais como o microscópio da escavação de um túnel da exploração. Sobre 99,9% da massa de um átomo é concentrado no núcleo, [nota 1] com protão e nêutrons que têm a massa aproximadamente igual. Cada elemento tem pelo menos um isótopo com núcleos instáveis que podem se submeter à deterioração radioativa. Isto pode conduzir a um transmutation que mude o número de protão ou de nêutrons em um núcleo. [6] Os elétrons que são limitados aos átomos possuem um grupo de níveis de energia estáveis, ou orbitals, e podem submeter-se a transições entre elas absorvendo ou emitindo-se os fotão que combinam as diferenças da energia entre os níveis. Os elétrons determinam as propriedades químicas de um elemento, e influenciam fortemente as propriedades magnéticas de um átomo.